SOAL KIMIA INSTRUMEN UAS

1.      Hantaran jenis larutan adalah.............. . Hantaran listrik dari suatu larutan dengan panjang 1 cm dan luas 1 cm²

2.      Yang bukan perbedaan antara sel Volta dan sel Elektrolisis dalam hal dibawah ini, adalah…… Selalu terjadi pada elektrolit

3.      Potensial sel suatu larutan yang mempunyai pH=5 adalah................... 0,2955 Volt

4.      pH larutan yang mempunyai potensial sel sebesar 0,4728 volt adalah........... 8

5.      Sel Volta terdiri dari dua setengah sel dengan elektroda yaitu Cu dan Zn dengan konsentrasi masing-masing 1 M, harga potensial reduksi masing-masing adalah sebagai berikut : Cu²⁺/Cu E⁰ = +0,34 V Zn²⁺/Zn E⁰ = -0,76 V Notasi sel Volta yang benar adalah…………  Zn/ Zn²⁺ (1M) // Cu²⁺(1M)/Cu

6.      Diketahui potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut : Fe²⁺ / Fe E⁰ = - 0,44 V Sn²⁺ / Sn E⁰ = - 0,13 V Cu²⁺/Cu E⁰ = +0,34 V Berdasarkan data diatas, pernyataan berikut yang benar adalah……..  Fe dapat mereduksi Sn²⁺ dan Cu²⁺

7.      Diketahui : Zn⁺² + 2e → Zn E⁰= - 0,76 Volt Sn⁺² + 2e → Sn E⁰ = - 0,14 Volt Potensial sel yang ditimbulkan oleh reaksi : Zn + SnCl₂ → ZnCl₂ + Sn adalah ....... + 0,62 V

8.      Grafik turunan kedua pada titrasi potensiometri dibuat dengan mengalurkan volume penitrasi terhadap............. ∆²E/∆²V

9.      Dibawah ini adalah jenis titrasi yang tidak dapat ditentukan secara potensiometri adalah....... Kompleksometri

10.  Pada pengukuran pH dengan menggunakan elektroda gelas, kalibrasi dilakukan untuk…. Membuat respon elektroda gelas peka

11.  Sebuah sel volta dinotasikan sebagai: Fe(s)|Fe²⁺||Ag⁺(aq)|Ag(s). Pernyataan yang sesuai dengan sel ini adalah…. Ion Ag⁺ semakin lama semakin berkurang

12.  Faktor berikut yang tidak mempengaruhi Mobilitas ion adalah........ volume larutan

13.  Diketahui : Fe²⁺ + 2e → Fe E⁰ = -0,44 V Zn²⁺ + 2e → Zn E⁰ = -0,76 V Potensial sel untuk reaksi : Zn/Zn²⁺ // Fe²⁺/Fe adalah …………….. +0,32 V

14.  Elektroda penunjuk yang digunakan pada titrasi potensiometri antara NaOH dan HCl adalah ….. elektroda gelas kombinasi

15.  Titrasi mana yang tidak dapat dilakukan secara potensiometri ? CuSO₄ dengan EDTA

16.  Elektroda pembanding yang biasa digunakan adalah…… Ag/AgCl atau kalomel

17.  Pernyataan yang tepat untuk elektroda hidrogen standar adalah……. Elektroda pembanding yang memiliki harga potensial konstan

18.  Pada titarsi potensiometri yang reaksinya menyangkut perpindahan electron harus digunakan elektroda …… paltina, karena sukar bereaksi

19.  Variabel dibawah ini yang tidak mempengaruhi harga potensial sel adalah ….. ukuran ion

20.  Pada titrasi secara potensiometri, penentuan titik ekivalen didasarkan pada ….. perubahan potensial sel sistem pada saat TE

21.  Sebanyak 10,00 mL HCl 0,9985 N diencerkan ke dalam labu ukur 100 mL, kemudian dipipet 5,00 mL dan dititrasi secara potensiometri dengan larutan NaOH. Dari grafik hubungan antar pH terhadap Volume penitrasi diperoleh volume pada Titik Ekivalen adalah sebesar 5,05 mL, maka konsentrasi NaOH adalah…. 0,0989 N

22.  Pada titarsi asam basa secara potensiometri, selama titrasi perubahan potensial akan sama dengan ….. E sel = -0,059 pH

V, ml	L, mS/cm
4,50	18,41
5,00	18,08
5,03	17,88
5,05	17,72
5,07	17,78
6,00	18,14

23.  0,6000 gram sample garam Barium dilarutkan hingga tepat 25,00 ml, lalu dipipet 5,00 mL kemudian dititrasi dengan larutan Na ₂SO₄0,1000 M secara konduktometri menghasilkan pembacaan konduktans, L sbb :

Jika Ar Ba = 137 maka dari data diatas, kadar Barium dalam sample adalah … 57,65%

24.  Dibawah ini yang bukan plot hubungan kurva titrasi potensiometri adalah… … ∆pH terhadap ∆V

25.  Yang bukan komponen penyusun sel elektrolisis adalah……  Arus searah

26.  Hasil elektrolisis larutan Kalsium Iodida dengan elektroda Pt adalah......... H₂ dan I₂

27.  Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hidrogen pada anoda ? Lelehan NaH

28.  Pada elektrolisis lelehan NaCl, pada katoda dan anoda berturut-turut dibebaskan.............. Na dan Cl₂

29.  Hasil elektrolisis larutan Magnesium Klorida dengan elektroda C adalah......... H₂ dan Cl₂

30.  Jika larutan CuSO₄ dalam pelarut HNO₃ dielektrolisis maka................ Pada anoda terjadi reaksi oksidasi H₂O

31.  Manakah proses dibawah ini yang bukan merupakan peristiwa elektrolisis........ Reaksi redoks dalam batu batere

32.  Tahapan yang harus dilakukan pada titrasi konduktometri adalah............. preparasi, kalibrasi, titrasi, membuat grafik hub L terhadap V penitrasi, menentukan TE, menghitung kadar/konsentrasi

33.  Satu liter larutan AgNO₃ dielektrolisis dengan elektroda Pt. Setelah muatan listrik dialirkan sebanyak 96,5 Coulomb, besarnya pH larutan adalah......... 2

34.  Lelehan KOH dielektrolisis menggunakan elektroda inert. Setelah arus listrik dialirkan sebesar 20 ampere ke dalam elektrolit ini dikatoda terbentuk logam K sebanyak 19,5 gram. Berapa liter volume gas O₂ (pada STP) yang terbentuk di anoda? (Ar K=39; O=16; H=1) … 11,2 liter

35.  Pada proses Elektrogravimetri, untuk mengecek kesempurnaan pengendapan Cu di katoda digunakan pereaksi.........  K₄Fe(CN)₆

36.  Tahapan yang harus dilakukan setelah selesai proses Elektrogravimetri adalah.............. mencuci katoda tanpa mematikan arus listrik

37.  Parameter dibawah ini yang bukan faktor yang mempengaruhi besarnya ”Over Voltage” (potensial lebih) , adalah..... Konsentrasi

38.  Massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 amphere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO₄ adalah.....................(Ar Cu = 63,5) … 3,1750 gram

39.  Pada elektrolisis larutan tembaga (II)sulfat dengan elektroda tembaga, di anoda terjadi reaksi..... Cu → Cu²⁺ + 2e

40.  Sebanyak 0,5000 gram sampel yang mengandung tembaga ditimbang dan dilarutkan dalam labu 100 mL, 5,00 mL dari larutan dipipet dan diencerkan kemudian dielektrolisis dengan arus sebesar 2-4 Volt. Sebelum elektrolisis berat katoda adalah 15,0145 gram dan setelah elektrolisis selesai berat katoda ditimbang sebesar 15,0255 gram. Berapakah kadar tembaga dalam sampel? (Ar Cu = 63,5)… 11,00 %

41.  Sebanyak 0,5000 gram sampel yang mengandung tembaga ditimbang dan dilarutkan dalam labu 100 mL, 5,00 mL dari larutan dipipet dan diencerkan kemudian dielektrolisis dengan arus sebesar 2-4 Volt. Sebelum elektrolisis berat katoda adalah 15,0145 gram dan setelah elektrolisis selesai berat katoda ditimbang sebesar 15,0255 gram. Berapakah kadar tembaga dalam sampel? (Ar Cu = 63,5)… 11,00 %

42.  Agar reaksi elektrolisis bisa berlangsung maka faktor dibawah ini harus dipenuhi, kecuali........ Jenis elektroda

43.  Prinsip dasar titrasi konduktometri adalah…… Perubahan hantaran jenis larutan

44.  Pernyataan yang tepat untuk hantaran ekivalen adalah................ Hantaran yang terjadi antara 2 elektroda yang berjarak 1 cm dan luas penampang 1 cm²

45.  Pada titrasi konduktometri titik ekivalen didapat dari grafik antara.............. Hantaran jenis terhadap volume penitrasi

46.  Dibawah ini pernyataan yang tidak tepat mengenai larutan elektrolit kuat.............  Terionisasi tidak sempurna dalam air

47.  Jenis titrasi yang tidak dapat dilakukan secara konduktometri adalah............... FeSO₄(NH₄)₂SO₄ dengan Ce(SO₄) ₂

48.  Susunan alat dan larutan yang dapat mengubah reaksi kimia menjadi arus listrik adalah........... Sel Galvani

49.  Pernyataan yang tepat tentang sel Volta adalah……… Reaksi redoks yang terjadi adalah spontan

50.  Pada elektrolisis larutan garam dari logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya, karena……Ion logamnya tidak mengalami reduksi